Mikä ero on suolahapon ja rikkihapon välillä?


Vastaus 1:

Sekä suolahappo (HCl) että rikkihapot (H2SO4) ovat vahvoja mineraalihappoja (epäorgaanisia). Mutta näiden kahden välillä on joitain merkityksettömiä eroja.

1. HCl on hydracid, koska sen molekyylikoostumuksessa ei ole happea.

Rikkihappo on tyypillinen esimerkki oksohaposta, jolla on kaksi OH-ryhmää.

2. HCl on yksiemäksinen happo, mikä tarkoittaa, että sen molekyylissä on vain yksi ionisoituva vetyatomi.

H2SO4 on kaksiemäksinen happo, koska sen molekyylissä on kaksi ionisoituvaa vetyatomia.

3. HCl-happo on lievä pelkistin. Sillä tapahtuu redox-reaktioita voimakkaiden hapettimien, kuten MnO2 ja KnMO4, kanssa, jolloin se hapettuu kloorikaasuksi.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Rikkihappo on vahva hapettava aine väkevöitynä muodossa korkeammissa lämpötiloissa, vaikka laimennettu H2SO4 ei hapettu. Conc.H2SO4 pelkistetään SO2: ksi redox-reaktioissaan kuumassa tilassa.

2HBr + H2SO4 = Br2 + S02 + 2H20

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H20

4. Conc.H2SO4 voi syrjäyttää HCI: n viimeisen suolasta kuten NaCl kuumassa tilassa.

NaCl + H2SO4 = NaHS04 + HCl

HCl ei syrjäytä H2SO4 sulfaattisuolasta samalla tavalla.

5. Conc.H2SO4 on voimakas vedenpoistoaine, koska sillä on voimakas affiniteetti veteen. Se kuivaa alkoholit alkeeneiksi korkeissa lämpötiloissa.

C2H5OH (etanoli) (+ H2SO4) = C2H4 (eteeni) + H20

HCl-hapolla ei ole kuivaavaa ominaisuutta, vaikka HCl-kaasulla on erittäin korkea liukoisuus veteen.


Vastaus 2:

Vaikka molemmat ovat erittäin vahvoja ja syövyttäviä happoja, molemmat eroavat toisistaan ​​monin tavoin. Katsotaan jokainen niistä: -

  1. Molekyylikaava:

Rikkihappo: - Rikkihapon molekyylikaava on H2SO4. Tässä hapossa rikki on molekyylin keskeinen atomi ja se on sitoutunut kahteen OH-ryhmään ja kahteen happea (kaksoissidoksilla):

Kloorivetyhappo: - Sen rakenne on melko yksinkertainen, vety

ja kloori ovat sitoutuneet toisiinsa yksinkertaisesti:

2. Kemiallinen luonne:

Rikkihappo: - Rikkihappo on vahva, syövyttävä ja viskoosinen neste. Se on erittäin polaarinen neste, jolla on suuri dielektrisyysvakio.

Suolahappo: - Se on mineraalihappo, joka on erittäin vahva ja erittäin syövyttävä. Tämä on väritöntä, palamatonta nestettä. Se on vakaa, mutta reagoi helposti emästen ja metallien kanssa. Sillä on kyky ionisoitua.

3. Dissosiaatio vedessä:

Rikkihappo:-

Kloorivetyhappo: -

Molempien välillä on monia muita eroja.

Olen harkinnut vain tärkeimpiä ja tärkeimpiä.

:)


Vastaus 3:

Tällaiselle yksinkertaiselle akateemiselle kysymykselle on parasta hakea elementaalikemiakirja.

Eroja on monia, joista muutamia ovat:

Kloorivetyhappo: HCl; vahva epäorgaaninen happo, jokainen vedessä oleva molekyyli hajoaa yhdeksi

H + (vetyioni) ja yksi Cl- (kloori-ioni). Se erittyy mahassa, sellaisenaan sitä pidetään elintarvikelaatuisena hapana.

Rikkihappo: H2SO4; vahva epäorgaaninen happo, jokainen molekyyli dissosioituu vedessä 2 H +: ksi ja SO =: ksi. Se ei ole elintarvikelaatuista happoa.


Vastaus 4:

Kloorivetyhappo (HCl) koostuu vetyionista ja kloori-ionista. Tämä happo erittäin vahva ja sitä tulee käsitellä varoen.

Rikkihappo koostuu sulfaatti-ioni (SO4-) ja vety (H +) -ionista.

Vertailun vuoksi HCl: llä on alhaisempi pH (vedyn polaarisuus), mikä tarkoittaa, että se on happamampi. Nämä molemmat hapot ovat kuitenkin erittäin vahvoja.